大家一直都想了解九年级化学讲座10普通酸和一些氨气和盐酸反应相关的话题，接下来小编带你走进九年级化学讲座10普通酸的案。
第十讲普通酸
酸碱指示剂与酸或碱溶液反应显出各种颜色的物质。
【来了解一下】
当酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，指示剂变色，而不是酸碱溶液变色。
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酸性溶液可使石蕊试液呈红色，但不一定酸性溶液可使石蕊试液呈红色。
碱性溶液可以使石蕊试液变蓝色，但碱性溶液不一定能使石蕊试液变蓝色。
3）寿命指标
几种植物花的醇提取物在酸和碱溶液中的变色
对比指标中，在酸性和碱性溶液中哪个变色效果更好？
【思考】
酒精在这个过程中扮演什么角色？
如何选择合适的酸碱指示剂？
示例总结及故障排除思路
例取滤纸条等间隔滴加紫色石蕊试液10滴，置于玻璃管中，然后将浸有浓氨水和浓盐酸的棉签同时加到玻璃管两端。并迅速密封，很快就会从两端管口处观察到管内有白烟，等白烟消失后，就会观察到如图所示的现象。
以下哪项陈述是正确的？
全部。氨和盐酸都是挥发性物质。在此过程中不会发生化学反应。
种子。所有气体分子以相同的速度运动D。图中的黑点表明石蕊溶液已变成红色。
测试要点酸碱指示剂及其性质、分子的定义和分子的性质。
案与分析
A、由于氨水放出的氨气与盐酸放出的氯化氢反应生成氯化铵，管道内冒白烟，说明氨水和盐酸都是挥发性物质。正确的；
B、在此过程中，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，生成新物质，发生化学变化。正确的；
C、如图所示，变色氨滴数为7个，浓盐酸滴数为3个。因此，氨的运动速度大于氯化氢的运动速度。分子以不同的速度运动，这是不正确的。
D.氨是碱性的，所以它可以使石蕊试液变成蓝色而不是红色。这是错误的。
所以选择A。
【课堂训练题安排】
1、将56滴紫色石蕊试液加入2mL氨水中，充分摇匀，溶液颜色变浅。
A红色B紫色C无色D蓝色
2、不同作物生长适宜的pH范围见下表。从特定位置收集土壤渗滤液，并使用pH试纸测量其酸度。不适合在这种土壤中生长的作物包括
全部。赖斯B.棉花C.茶树d.甘草
3、标签消失的三瓶无色液体分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能一次性区分它们的试剂是
A酚酞B铁C石蕊试液D二氧化碳气体
4石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂，但某些植物的花汁也可用作酸碱指示剂，如下表所示。
请回以下题
提取各种花汁时，必须将其捣碎在研钵中，加入11的酒精溶液，浸泡10分钟。酒精的作用是____________。浸泡后，操作______，得到花汁。
测量日常生活中使用的物质的酸碱度，如普通洗发水、护发素、肥皂水、盐水、雪碧、苏打水等，应选择______花汁。将选定的花汁滴入护发素后，确认其变成了橙色，由于护发素表现出______属性，因此护发素的护发原理可能是______。
小明用花汁测试盐水时，发现加入花汁后盐水呈现______颜色，由此断定盐水是______。水具有酸碱值，其性质与食盐一致。我觉得你________。因为______________。
5、标签消失的三种无色液体分别是蒸馏水和NaOH溶液，用酚酞试液能否识别？为什么？我该怎么做？
【案】1D2D3C
4.用作溶剂，滤除红色、酸性，毛发在酸性环境中生长得更好。
粉末，中等，不正确，有些盐可能是酸性或碱性的，例如碳酸钠，它是碱性的。
5可以，因为首先鉴定的NaOH溶液可用于后续鉴定。
操作步骤分别取无色液体于三支中，滴入酚酞试液中，若变红色，则为NaOH溶液。
将确认好的NaOH溶液慢慢滴入剩下的两个中，立即变红色的是蒸馏水，过一会儿变红色的是稀盐酸。
普通酸
1、常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
人体胃液中含有哪些酸？汽车电池中含有什么酸？
醋中含有什么酸？酸雨中含有哪些酸？
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特点及用途
3、浓硫酸的三大特性
吸湿性能吸收现有的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水根据水的成分，可以从纸张或木材中除去氢和氧元素。
氧化性质与金属反应通常产生水而不是氢气。
浓硫酸稀释
典型的浓硫酸的溶质质量分数为98，密度为184gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时放出大量的热，有较强的吸湿能力。浓硫酸由于具有吸湿性，可用作干燥剂。
浓硫酸该如何稀释？
想一想你知道稀释浓硫酸时为什么不能加水吗？将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。
注意事项稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。切勿将水倒入浓硫酸中。
我。如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，请用干布轻轻擦去，用水彻底冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。
全部。如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，请用水彻底清洗。
示例总结及故障排除思路
示例分析推理是学习化学中常用的方法，以下哪项分析推理是正确的？
全部。浓盐酸具有挥发性，因此浓硫酸也具有挥发性。
雨。金刚石和石墨都是由碳原子组成的，因此它们的性质是相同的。
种子。由于离子是带电粒子，因此带电粒子必然是离子。
d.正如在点火前必须检查氢气的纯度一样，在点火前也必须检查甲烷的纯度。
测试要点酸的物理性质及用途、原子与离子的相互转化、碳元素的物理性质及用途、氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的纯度检测。
案与分析A.浓硫酸不正确，因为它不挥发。
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，其性质并不完全相同，因此选择的推论是不正确的。
C.离子是带电粒子，但选项中的推理不正确，因为带电粒子不一定是离子，也可以是质子、电子等。
D、含有杂质的可燃气体遇火焰会爆炸，因此点火前必须验证其纯度，故D正确。
所以选D。
4.稀酸的性质
浓酸不一定具有浓硫酸等酸的所有特性。
稀酸不一定满足这些一般性质，例如稀硝酸。
与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊试液的颜色可以改变，但试液不会改变。
示例总结及故障排除思路
示例以下哪项陈述是不正确的？
全部。酸性溶液都含有H+，因此具有相似的化学性质。
雨。酸和碱可以在水溶液中离解成带电粒子。
种子。在实验室中，浓硫酸通常用于干燥某些气体。
d.医用生理盐水为09纯碱溶液
测试点酸的化学性质、浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释度、
案与分析A.水溶液中所有电离阳离子均为氢离子的化合物是酸，故A正确。
B在水溶液中，所有电离阳离子都是氢离子的化合物是酸，所有电离阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，所以B正确。
C.浓硫酸会吸收水分，常用于实验室干燥某些气体，因此C是正确的。
D.医用盐水是09氯化钠溶液，所以D不正确。
故选D。
金属+酸[]+[]
[I反应类型II反应物要求]
示例Zn+H2SO4-
金属活动流程图
Mg+H2SO4-Mg+HCl-
Al+H2SO4-Al+HCl-
Zn+H2SO4-Zn+HCl-
Fe+H2SO4-Fe+HCl-
【反应现象】
示例总结及故障排除思路
举例工业生产中出现的许多题都可以通过利用酸、碱、盐的性质来解决。
某工厂在含有AgNO3和Cu2的废水中添加一定量的锌粉来回收金属，反应完全后能得到什么金属成分？
测试点酸化学、金属化学、书写化学方程式。
与分析根据金属活性从强到弱的关系，锌可以代替硝酸银中的银，锌可以代替硝酸铜中的铜，生成的铜可以代替硝酸银中的银，也许有可能。
从题意可以看出，当AgNO3和Cu2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，会发生锌取代硝酸银中的银，锌取代铜的反应。硝酸铜，生成的铜也可以代替硝酸银中的银。反应完全后，得到的金属成分可以由Ag、Ag和Cu、以及Ag、Cu和Zn三种情况组成。
金属氧化物+酸[]+[]
Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=
CuO+HCl=CuO+H2SO4=
【反应现象】
该反应的应用金属材料除锈
不能用过量的酸除锈的原因
[除锈时的反应现象]
示例总结及故障排除思路
例在CuO和铁的混合物中加入一定量的稀硫酸，稍加热，冷却，让其完全反应，过滤，将干净的铁钉插入滤液中，确认表面无变化。铁钉子。据此，下列哪项结论是正确的？
全部。滤液应含有FeSO4，也可能含有H2SO4。
雨。滤液中可能含有CuSO4。
种子。滤渣必须含有Cu，也可能含有Fe和CuO。
d.滤渣必须含有铜和铁。
测试点酸的化学性质、金属的化学性质
与分析根据金属活性顺序可以看出，在滤液中加入薄铁板会使氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁又可以与硫酸铜反应。铁板的变化表明稀硫酸和硫酸铜不能用于反应。这个可以根据题目给出的选项来分析判断。
A、铁与硫酸反应生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4，但由于加入铁钉后铁片也没有明显变化，因此可以确定滤液中不存在H2SO4，所以滤液中不含FeSO4。不是。结论A是错误的。
B.将干净的铁钉放入滤液中。由于铁钉表面看上去没有任何变化，可以确定滤液中不存在CuSO4，因此结论B不正确。
C、加入铁钉后无明显变化，说明氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被铁取代，不溶物中含有Cu。如果硫酸用量不足，滤渣中可能含有Fe和CuO，因此结论C是正确的。
D、加入铁钉后无明显变化，说明氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被铁取代，不溶物中含有Cu。没有提及铁粉的质量。题，所以反应后滤出的不溶物可能含有Fe，也可能不含Fe，所以结论D不正确。
所以选择C。
碱+酸[]+[]
HCl+NaOH=H2SO4+NaOH=
HCl+CuOH2=H2SO4+CuOH2=
【反应现象】
HCl+FeOH3=H2SO4+FeOH3=
【反应现象】
HCl+CaOH2=HCl+AlOH3=
部分盐+酸[]+[]
CaCO3+HCl=
Na2CO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=
MgCO3+HCl=
HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=
知识总结
示例总结及故障排除思路
例及时构建和推导知识是学习科学的重要途径。学习了硫酸的化学性质后，学生学习了
一、nh4与盐酸的反应？
。
氨与盐酸反应的化学方程式为NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O。由于NH3是气体，HCl也是气体，所以它们相遇时会冒出白烟，这是因为NH4Cl是固体。
盐酸是氯化氢的水溶液，是一种强一元无机酸，具有广泛的工业用途。盐酸是一种无色透明液体，有强烈的刺激性气味，有很强的腐蚀性。由于浓盐酸的挥发性很强，当盛有浓盐酸的容器打开时，氯化氢气体就会挥发，与空气中的水蒸气结合，产生细小的盐酸液滴，从而使口部上方出现酸雾。瓶子。盐酸是胃酸的主要成分，能促进食物消化，抵抗微生物感染。
二、氨气与盐酸反应的化学方程式？
氨与盐酸的反应方程式为NH3+HCl=NH4C。
由于NH3是气体，HCl也是气体，所以它们相遇时会冒出白烟，这是因为NH4Cl是固体。
盐酸是氯化氢的水溶液，是一种强一元无机酸，具有广泛的工业用途。盐酸是一种无色透明液体，有强烈的刺激性气味，有很强的腐蚀性。
氨的相关用途
氨用于制造氨、氮肥、复合肥、硝酸、铵盐、纯碱等。广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
氨含氮无机盐及有机中间体、磺胺剂、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需要直接使用氨作为原料。此外，液氨常被用作制冷剂，氨也可用作生物燃料来提供能量。
三、盐酸和什么会生成氨气？
氮化钠与盐酸反应时，可产生氨气，化学反应方程式如下。
1、氮化钠过量
步骤一Na3N+H2O=3NaOH+NH3
步骤2NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、盐酸过量
步骤一Na3N+H2O=3NaOH+NH3
步骤2NaOH+HCl=NaCl+H2O
步骤3NH3+HCl=NH4Cl
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